题目
题型:不详难度:来源:
A.减少 | B.增大 | C.不变 | D.无法判断变化情况 |
答案
解析
正确答案:A
相当于对原平衡进行加压,平衡正向移动,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数减少。
核心考点
试题【一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,在此温度下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数 ( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试算x的值;
(2)达平衡时B的转化率;
(3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?
A.加压时(减小体积),将使正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向动 |
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深 |
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 |
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
C.2.0体积的NH3 |
D.4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K= 。
(3)温度升高平衡常数K值 (填“增大”“减小”、或“不变”)。
(4)已知1100℃时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”),此时化学反应速率是 (填“<”、“>”或“=”),其原因是 。
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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