题目
题型:不详难度:来源:
3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0
保持温度不变,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲 | 恒容容器乙 | 恒压容器丙 | |
反应物投入量 | 3 mol X 1 mol Y | 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z | 3 mol X 1 mol Y |
X的浓度(mol·L―1) | c1 | c2 | c3 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 | φ3 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
A.若φ2=φ3,则x只能为2 B.若φ1=φ3,则x只能为4
C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3,p2>0.8 p1
答案
解析
容器甲:
设Y的转化量为a mol;设容器的体积为V L
3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0
起始量(mol): 3 1 0
转化量(mol): 3a a xa
最终量(mol): 3-3a 1-a xa
根据理想气体状态方程在等温、等容的条件下,体系压力与体系总物质的量成正比,所以:
容器乙:
设Y的转化量为b mol;设容器的体积为V L
3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0
起始量(mol): 1.2 0.4 1.2
转化量(mol): 3b b xb
最终量(mol):1.2-3b 0.4-b 1.2+xb
根据理想气体状态方程在等温、等容的条件下,体系压力与体系总物质的量成正比,所以:
容器丙:
设Y的转化量为c mol;设容器的压强为 P
3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0
起始量(mol): 3 1 0
转化量(mol): 3c c xc
最终量(mol): 3-3c 1-c xc
根据理想气体状态方程在等温、等压的条件下:
A.若,即
当时,
时,,满足题意,所以A错误
B. 若,即
即,因此只有当时满足题意,所以B正确
C. 若,设,即
<,所以,所以C错误
D. 若,设,即
所以>,所以D错误。
核心考点
试题【在温度、初始容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生如下反应:3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0保持温度不变,测得反应达到平衡时的有关数】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
,温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是
A.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,均减小,Y的转化率也减小 |
B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体或者增加M,平衡均向逆反应方向移动 |
C.当温度为T2时,若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7% |
D.当温度为T1时,若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变,则应满足: |
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率,采取的正确措施是( )
A.加入适当的催化剂 | B.减小压强 |
C.恒温恒压充入He气 | D.降低温度 |
A.恒温、恒压时,充入NH3 | B.恒温、恒容时,充入N2 |
C.恒温、恒压时,充入He | D.恒温、恒容时,充入He |
改变条件 | 电离平衡移动方向 | c(H+) | c(CH3COO-) |
加水稀释 | | | |
加少量冰醋酸 | | | |
加入少量CH3COONa固体 | | | |
A.在(t1+1)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.在(t1+1)min时,保持容器压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.不再增减物质,只改变压强或温度时,A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
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