题目
题型:不详难度:来源:
A.在(t1+1)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.在(t1+1)min时,保持容器压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.不再增减物质,只改变压强或温度时,A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
答案
解析
可看出,加压,平衡正向移动,排除A;保持容器压强不变,通入稀有气体,相当于减压,平衡左移,排除B;
由(II)图可知,T1温度下先达到平衡,即T1>T2,并且温度越高,B的体积分数越大,说明升温平衡左移,A的转化率降低,排除D
在t1时刻反应达到平衡、采用极值法平衡向两方移动时各物质的量分别为:
化学反应: A + 3B 3C
t1时刻: 0.4 0.3 0.6
完全正向移动:0.3 0 0.9 此时A的体积分数V(A)%=25%
完全逆向移动:0.6 0.9 0 此时A的体积分数V(A)%=40%
故答案为C
核心考点
试题【T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.若正反应是放热反应,则A为气态 |
C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 |
D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 |
A 1 B 2 C 3 D 4
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反应的平衡常数表达式为:K=
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应 (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。如果“是”,此空不填
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.2Q2<Ql<Q | B.2Q2=Q1<Q | C.2Q2=Q1=Q | D.Ql<Q2<Q |
Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示。
(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K1 K2。(填“>”、“<”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。
a.υ(正)先增大后减小 b.υ(正)先减小后增大
c.υ(逆)先增大后减小 d.υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:
______________________________________________________________________。
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