对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于反应2A(g) + xB(g)

4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L^-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L^-1，则x的值为（）
A 1 B 2 C 3 D 4

答案

解析

体积扩大1倍时，假设平衡不移动，C的浓度为0.6 mol·L^-1，但测得C的浓度为0.7 mol·L^-1，说明平衡右移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以，2+X<4,X<2,故选A。

核心考点

试题【对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填

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已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

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在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是       （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。

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在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间t_A>t_B
B.平衡时，I₂蒸气在混合气体中的体积分数φ_A>φ_B
C.平衡时，I₂蒸气的物质的量浓度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡转化率，α_A=α_B

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（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g)

pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L^－1• min^－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L^－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                             。

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