题目
题型:不详难度:来源:
求:
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
答案
H2(g) + I2(g)2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.010 0.010 0
各物质的浓度变化量(mol·L-1) 0.0020 0.0020 0.0040
平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.0080 0.0080 0.0040
根据平衡常数的概念可得
K= C(HI)2/C(H2)C(I2)="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2="0.25 " ( 4分)
(2)此温度下,起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02 0.02 0
各物质的浓度变化量(mol·L-1) x x 2x
平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02-x 0.02-x 2x
K=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25"
解得:x="0.004" mol/L ;
故平衡时 C(HI)=0.008mol·L-1。 (4分)
解析
核心考点
试题【在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L,求:(1)求】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1>T2, 正反应吸热 | B.T1<T2, 正反应吸热 |
C.T1>T2, 正反应放热 | D.T1<T2, 正反应放热 |
A.O2 | B.O2和SO2 | C.O2和SO3 | D.SO2、O2和SO3 |
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.化学计量数关系a>b |
求:
(1)NO2的起始浓度? ;
(2)此时NO2的转化率? 。
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
(2)若在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
A.22.2% | B.27.55% | C.33.3% | D.36.8% |
①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂
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