工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：A．O2B．O2和SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于：

A．O₂

B．O₂和SO₂

C．O₂和SO₃

D．SO₂、O₂和SO₃

答案

解析

根据化学平衡为动态平衡，故最终SO₂、O₂和SO₃三种物质中具有¹⁸O存在

核心考点

试题【工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：A．O2B．O2和SO】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)

bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．化学计量数关系a＞b

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一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO₂

2NO＋O₂，经过一定时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol·Ｌ^－¹， O₂的浓度为0.12 mol·Ｌ^－¹，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO₂的起始浓度? ；
（2）此时NO₂的转化率? 。

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（10分）将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是（）

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（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H₂的平均反应速度为。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K的值为。
（5）要增大反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度

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