题目
题型:不详难度:来源:
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( )
答案
解析
B、催化剂不影响平衡移动;
C、因体积不变,充入He,平衡不移动;
D、正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,C的体积分数减小。
核心考点
试题【在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡向生成NO2的方向移动 | B.新平衡相对旧平衡,N2O4的转化率增大 |
C.N2O4的浓度增大 | D.混合气体的颜色加深 |
容器代码 | A | B | C | D |
平衡时(混) | | | 16 | 17 |
平衡时N2转化率 | 20% | ① | ② | ③ |
平衡时H2转化率 | | 30% | | |
(2)都达到平衡时, 容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
(3)四个容器的容积由小到大的顺序是 。
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为 。
II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。
(3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ,其原因是 .
(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列说法中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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