题目
题型:不详难度:来源:
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为 。
II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。
(3)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ,其原因是 .
(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。
答案
(1)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1(2分);
>(2分)
(2)0.1mol/(L·min) (2分);5.4 (2分)
(3)温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小。(2分)
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小。(2分)
(4)CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列说法中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
A.向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率 |
B.温度越高,化学反应速率越快 |
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.温度越高, 工业合成氨的产率越低 |
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动 |
C.加入水蒸气,平衡向逆反应方向移动 |
D.扩大容器体积,平衡向正反应方向移动 |
A.T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0 |
B.T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0 |
C.T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0 |
D.T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0 |
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