（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始浓度分别为：c（N₂）=2mol/L，c (H₂) =3mol/L，此时压强为5.05×10⁵Pa, 达平衡后测得NH₃占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H₂的相对密度。

答案

（1） 4.04 ×10⁵Pa （2）7.75

解析

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)
4mol   6mol         0
a     3a              2a
4--a     6---3a           2a
2a/(10-2a)×100%=25%    a==1mol
P₁:P₂===N₁:N₂ P1==5.05×10⁵Pa
N₁==10mol N₂==8mol     P₂==4.04×10⁵Pa
M_混==（4mol ×28g/mol+ 6mol ×2g/mol）/8mol ===15.5g/mol
D====7.75

核心考点

试题【（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g) ⇋ 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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(共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)⇋ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

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已知一定温度下合成氨反应：N₂+3 H₂

2 NH₃(每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是 ( )

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在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)

2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n₂＞n₁ D．φ₂＞φ₁

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ	B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

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