一定温度下将amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下将amol PCl₅充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl₅_（_g_）

PCl₃_（_g_）＋Cl₂_（_g_），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（）
A 2P₁＞P₂ B 2P₁＝P₂ C 2P₁＜P₂ D P₁=P₂

答案

解析

平衡后再向容器中通入amol PCl₅时，相当于将压强为P₁时的2个平衡混合在一起，此时瞬间的压强为2 P₁，因为增大压强，平衡向体积减小的逆反应方向移动，所以再次平衡后的压强应该小于2 P₁，即选项A正确。

核心考点

试题【一定温度下将amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（）

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙 C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）

A．钢铁在潮湿的空气中易生锈

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色加深

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
A．及时分离除NO₂气体         B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度              D．选择高效催化剂

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向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率v_C＝v_A/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减
少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）
（1）反应2min内，v（A） =__________________
（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？

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