题目
题型:不详难度:来源:
A.最终可以生成2mol NH3 |
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 |
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
答案
解析
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度升高,正逆反应速率都增大。 |
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 |
C.水的生成与电解是可逆反应。 |
D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。 |
A.N2,H2和NH3的质量分数不再改变 |
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
C.断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H |
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时消耗3 molH2 |
(1)反应物为 和 ,生成物为
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2min末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ,
(4)当反应进行了3 min,该反应是否达到平衡 (填是或否)
A.任何可逆反应都有一定的限度 |
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 |
C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 |
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