题目
题型:不详难度:来源:
A.20% | B.40% | C.60% | D.无法确定 |
答案
解析
A2 + 3B2 2AB3
1mol 3mol
a 3a 2a
1—a 3—3a 2a
即:4:(4—2a) = 5:4 推出:a="0.4" mol
核心考点
试题【如图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B2 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。
原料[ | 天然气 | 重油 | 煤 |
相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J·t—1 | 28109 | 38109 | 48109 |
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式: 。
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=-394kJ·mol—1;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ·mol—1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H="-484" kJ·mol—1;
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 。
(2)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。
①依据表中数据判断,合成氨反应N2+3H2NH3的△H 0(填“>”、“<”或“无法判断”,请简要说明理由 ;
②该反应的化学平衡常数表达式为 。
③在300℃、10MPa下,合成氨反应达到平衡时,混合气体的体积是反应开始时的 倍。
A.各物质的浓度之比为1∶3∶3 B.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
C.体系压强不随时间而改变 D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3
①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
A.①②⑤ | B.②④ | C.①②③④ | D.全部 |
(1)该反应的化学方程式为 (物质用图中的“A”、“B”、“C”表示),该反应在第I阶段的平衡常数为 。
(2)第III阶段,从开始至平衡,用B表示的平均反应速率为 ;
(3)第I阶段,A的转化率为 ;第III阶段达平衡后,C的体积分数为 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)已知第Ⅱ阶段反应温度(T2)低于第III阶段反应温度(T3),则该反应的正反应
△H 0(填“<”或“>”)
A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 | B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 |
C.反应Ⅰ:△H<0,p2>p1 | D.反应Ⅱ:△H>0,T2>T1 |
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