题目
题型：不详难度：来源：
2NH3达到平衡的标志是( )。①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
| A．①②⑤ | B．②④ | C．①②③④ | D．全部 |
答案
解析
核心考点
试题【可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是( )。①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成③H2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应的化学方程式为 （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为 。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为 ；
（3）第I阶段，A的转化率为 ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为 ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），则该反应的正反应
△H 0（填“<”或“>”）
| A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1 | B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2 |
| C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1 | D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T1 |
C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是 （ ）A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“＝”连接)．
(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .
2 NH3达到平衡的标志是（ ）| A．N2、H2、NH3浓度相等 |
| B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2 |
| C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
| D．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
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