在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变　　　　

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

答案

解析

若m＋n＝p＋q，则在反应过程中压强始终是不变的，A错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积均是不变的，即混合气的密度始终是不变的，B不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，气体的总的物质的量也可能是不变的，所以C不一定。选项D中的反应速率方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以一定能说明。答案选D。

核心考点

试题【在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应A（g）+2B(g)

2C(g) ΔH >0，下列图象中正确的是

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在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A．在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）="1.0" mol·L^－1

B．在2min内：v（SO₂）="0.25" mol·L^－1·min^-1

C．若再充入2molSO₃，达到平衡时SO₃的质量分数减小

D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO₃，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

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某温度下 H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常数K="O.25" ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（）

A．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同

B．平衡时乙中I2的转化率小于40%

C．平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

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（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：

（1）2 min时，容器内n（N₂）== ，c（H₂）== 。
（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）== 。

（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

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