题目
题型:不详难度:来源:
(1)以N2表示这2min内该反应的反应速率?
(2)此时氢气的转化率?
(3)平衡时NH3的体积分数?(保留1位小数)
(4)平衡时容器中的压强与开始压强之比?
(5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量?
答案
解析
2mol 5mol 0
0.2mol 0.6mol 0.4mol
1.8mol 4.4mol 0.4mol
V(N2)=0.2mol/2L.2min=0.05 mol/L.min ﹠H2=0.6mol/5mol=12%
NH3℅=0.4mol/6.6mol="6.7%" p2/p1=n2/n1=6.6mol/7mol="33/35"
M=m/n=(28×2+5×2)/6.6mol=10g/mol
核心考点
试题【(共10分)已知合成氨反应为:N2 + 3H22NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,一定条件下使之反应,经过2min后达到平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0达到平衡,下列判断正确的是( )
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 |
B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成a molC。则下列说法中正确的是( )
A.转化的物质A有a mol
B.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -)
C.当υ正(A)=2υ逆(C)时,可判断反应达平衡
D.物质B的转化率为
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g),发生上述反应,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体,v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。 |
平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.平衡时Y的转化率为(a/b)% |
B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大 |
C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变 |
D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<450 |
A.正反应速率等于逆反应速率,且不等于零 |
B.X的浓度不再发生变化 |
C.Y的浓度不再发生变化 |
D.Z的浓度不再发生变化 |
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