题目

题型：不详难度：来源：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是         。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同      b．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)。
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。

答案

（1）橙色 （2）b （3）6 （4）5

解析

（1）在酸性溶液中，氢离子浓度较大，平衡右移，显橙色。
（2）两离子浓度相等只是一个特殊的状态，并不能说明正逆反应速率相等。所以选择b
（3） Cr₂O₇^2—～6FeSO₄·7H₂O
（4）10^-5×c³(OH^—)＝10^-32，可求出c(OH^—)=10^-9mol/L，所以氢离子浓度为10^-5mol/L