题目
题型：不详难度：来源：
A．2HI（g） H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大 |
| B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 |
| C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小 |
| D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
答案
解析
核心考点
试题【在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
，下列说法错误的是（ ）| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。
2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是| A．SO2、O2、SO3同时存在 | B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等 |
| C．正、逆反应速率都等于零 | D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 |
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH |
| CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 平衡时压强(Pa) | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．c1=c3 B．a＋c/2＜90.7 C．2P2＞P3 D．α1＋α3＝1
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）| A．正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．混合气体总压恒定不变 |
| C．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
| D．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
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