题目
题型：不详难度：来源：
2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是| A．SO2、O2、SO3同时存在 | B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等 |
| C．正、逆反应速率都等于零 | D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g） ＋ O2（g） 2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH |
| CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 平衡时压强(Pa) | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．c1=c3 B．a＋c/2＜90.7 C．2P2＞P3 D．α1＋α3＝1
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）| A．正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．混合气体总压恒定不变 |
| C．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
| D．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
pC(g)＋qD(g)，根据图回答：
（1）压强P1比P2 （填大或小）； （2）（m +m）比（p +q） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应(填吸热或放热)；
（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是| A．O2为0.15mol∙L-1 | B．SO2为0.25mol∙L-1 |
| C．SO3为0.4mol∙L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________ 在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________ 方向移动。
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