题目
题型:不详难度:来源:
(1)压强P1比P2 (填大或小); (2)(m +m)比(p +q) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应(填吸热或放热);
(5)一定温度下,该可逆反应的平衡常数表达式为:K=
答案
解析
(2)温度越高,反应速率越快,到达平衡的时间就越短,根据图像可知曲线T1到达的平衡的时间少,所以T1大于T1。温度越高A的含量越低,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应。
(3)平衡常数是指在一定条件下,当可逆反应达到平衡时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以该反应的平衡常数表达式为。
核心考点
试题【(10分)可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根据图回答:(1)压强P1比P2 (填大或小); (2)(m +m)比】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O2为0.15mol∙L-1 | B.SO2为0.25mol∙L-1 |
C.SO3为0.4mol∙L-1 | D.O2、SO3的浓度相等 |
在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)= 4.5mol•L-1,则此时该反应向_________ 方向移动。
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
A.升高温度、减小压强、增加氢气 | B.降低温度、增大压强、分离出部分氨气 |
C.降低温度、减小压强、增加氮气 | D.升高温度、增大压强、增加氨气 |
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 | B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1 |
C.混合气体的密度不再变化 | D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
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