题目
题型:不详难度:来源:
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 | B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1 |
C.混合气体的密度不再变化 | D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( ) A.X的分解速率与Y的消耗速】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率 。
II.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平
衡后,c(P)="2" mol·L-1,a= mol·L-1。
_
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是( )
A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的DH>0 |
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.工业上合成NH3反应使用催化剂 |
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 |
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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