在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值 (2)2min内Y的反应速率

答案

（1）n＝6；（2）0.25mol/（L·min）

解析

考查可逆反应的有关计算。
4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)
起始量（mol）             6      4           0     0
转化量（mol）             2     1.5          1    0.5n
平衡量（mol）             4     2.5          1    0.5n
由于混合气体的压强比原来增加了5％
所以有

解得n＝6
2min内Y的反应速率

核心考点

试题【在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂O₅)，在某温度时发生下列反应：Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO₃)为0.4mol·L^－¹、c(SO₂)为0.1mol·L^－¹，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．SO₃的分解率为20%

B．容器内气体的密度为40g/L

C．达到平衡时分解的Ag₂SO₄固体为0.5mol

D．10min内用O₂表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

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灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡在常温下以灰锡状态存在

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(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
(2)该反应的热化学方程式为                                   ；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

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对于可逆H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．气体总压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

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在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（）
A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2
B．单位时间消耗0.1 mol·L^－¹ A，同时消耗0.2 mol·L^－¹ B
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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