题目
题型:不详难度:来源:
答案
起始量(mol) 5 5 0
转化量(mol) 1 3 2
某时刻(mol) 4 2 2
因为等温等压时体积之比是相应的物质的量之比容器体积是反应前的(4+2+2)÷10=0.8倍。
解析
核心考点
试题【(4分)在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2,在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变,则容器体积是反应前的多少倍?】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应的平衡常数的表达式是= ;
(2)此温度下,平衡常数值为 ;
(3)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为 。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。
A.1molY,1molZ | B.2mol X,1molY,1molZ | C.1molY和3molZ | D.2molZ |
A.反应器中压强不随时间变化而变化 |
B.正(NO2) =逆(O2) |
C.混合气体颜色深浅保持不变 |
D.混合气体平均分子量保持不变 |
A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 |
B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ |
C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 |
D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ |
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