在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（）A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A. 混合气体的压强 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（）A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

答案

解析

A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)两边的气体系数相等，故在定容的容器中，压强、气体物质的量为定值，不能作为平衡标志；而由于A为固态，气体的质量在达到平衡前是个变量，故气体的密度可做为平衡标志；D项所描述的均为正反应速率，不能表达出正逆反应速率相等。

核心考点

试题【在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（）A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A. 混合气体的压强】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．对2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深

C．在合成氨的反应中，为提高NH₃的产率，采取高压的条件

D．溴水中有Br₂+ H₂O

HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

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（9分）现有反应：mA(g) + nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0 (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  ___。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色_______；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)
（7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色         。

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（12分）在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常数K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

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（10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）

ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ^－¹，这时B的浓度为：；C的浓度为：。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

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(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _________ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。

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