题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z |
B.单位时间生成a molX同时生成3a molY |
C.X、Y、Z的浓度不再变化 |
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)已达到平衡的是A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB.单位时间生成a molX同时生成3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增大C的量 | B.降低压强 | C.升温 | D.使用合适的催化剂 |
A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系,增大压强可使颜色变深 |
C.工业上合成SO3,使用催化剂 |
D.合成 NH3反应,在较高温度下进行 |
A.平衡向正反应方向移动 | B.物质A的转化率减小 |
C.物质B的物质的量减少 | D.化学计量数a>b |
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
B.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol |
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
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