题目
题型:不详难度:来源:
A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
B.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol |
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
答案
解析
核心考点
试题【在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.③⑤ | B.③④ | C.②④ | D.①③ |
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦
A.容器的体积不再发生变化
B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
A.生成氨的速率与分解氨的速率相等 |
B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成 |
C.N2、H2,、NH3的浓度相等 |
D.混合气体总压不再改变 |
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至5min,Z的平均反应速率为 ;
(3)反应开始至5min ,正反应速率逐渐 ;逆反应速率逐渐 , 5min后Z的物质的量不再改变,原因是下列的 ;
A.正逆反应都停止了
B.正反应速率为零
C.正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.逆反应速率为零
(4)下列措施能使正反应速率增大的是
A.升高温度 B.降低温度
C.增大Y的浓度 D.减少Z的浓度
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