题目
题型:不详难度:来源:
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;
结论二:__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
答案
(2)①高 (1分)其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小。 (3分)
②总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。(4分)
(或答:总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,浓度商的计算结果小于平衡常数K,故平衡向正反应方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。)
(3)O2将反应生成的H2消耗掉,减小了H2的浓度,同时该反应放热使体系升温,两种因素均使平衡向正反应方向移动。 (3分)
解析
(2)①根据图像可知,水蒸气的用量越大,平衡转化率越高。根据不同压强下的转化率可判断,其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小。
②因为在总压不变时,加入稀释剂,容器容积必然增大,即参与反应的各物质浓度同等程度减小,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。
(3)因为O2能将反应生成的H2消耗掉,减小了H2的浓度,同时该反应放热使体系升温,两种因素均使平衡向正反应方向移动。
核心考点
试题【(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是焓变为负值 |
B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移 |
C.升高温度,逆反应速率减小 |
D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) |
A.N2的转化率 | B.混合气体的密度 |
C.H2的体积百分含量 | D.密闭容器内的压强 |
A.4mol SO2和2mol O2 | B.5mol SO2和3mol O2 |
C.4mol SO2和4mol O2 | D.4mol SO2、2mol O2和2mol SO3 |
若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正 V逆(填“>”、“<”或“=”),其原因是 。
A.都增大 | B.都减小 |
C.前者增大后者减小 | D.前者减少后者增大 |
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