题目

题型：不详难度：来源：

（16分）Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：
（1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；
（2）正极发生的电极反应为________________________；
（3）电解质溶液中Ag⁺向_________极移动。
Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L ^-1，B的浓度是4 mol·L^-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^-1，则
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

答案

（16分，每空2分）Ⅰ．（1）Cu    AgNO₃溶液 （2）2Ag⁺+2e^-===2Ag （3）正
Ⅱ．（1）v (B) =" 0." 6 mol · L ^-1 ·min^-l   v (C) =" 0.4" mol · L ^-1 ·min^-l
（2）c (C) ="0." 8 mol /L   c (B) =" 2." 8 mol / L

解析

Ⅰ．（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铜失去电子，作负极。电解质溶液中Ag⁺向正极移动，所以溶液中的银离子得到电子，所以电解质溶液是硝酸银。正极反应式为2Ag⁺+2e^-===2Ag。
Ⅱ．（1）A的浓度减少0.8 mol·L^-1，则B的浓度减少1.2 mol·L^-1，C的浓度增加0.8 mol·L^-1，所以B、C的反应速率是、。
（2）消耗B是1.2 mol·L^-1，所以B的浓度是4.0 mol·L^-1－1.2 mol·L^-1＝2.8 mol·L^-1 .