某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)； CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 当反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，C和H₂O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H₂O(气)

CO(气)+H₂(气)； CO(气)+H₂O(气)

CO₂(气)+H₂(气) 当反应达到平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO₂的浓度为（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

答案

解析

设CO₂的浓度为x，则在第二个反应中消耗CO是x，同时生成氢气也是x。则根据第一个反应可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案选B。

核心考点

试题【某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)； CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 当反】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。
（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

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下列说法不正确的是（）

A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大

B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化

C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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(12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）右侧试管中的盛放的是，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是。
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式，该反应的类型是。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O

H⁺ +Cl^- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（）

A．Na₂SO₃固体

B．水

C．CaCO₃固体

D．NaOH固体

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对于反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　)
①体积不变，增加NO₂的物质的量　
②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N₂，保持压强不变

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

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