题目
题型:不详难度:来源:
A.若正反应为吸热反应,则A为非气体 |
B.若正反应为放热反应,则A为非气体 |
C.在平衡体系中加入少量的C,该平衡向逆反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
答案
解析
核心考点
试题【在体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:2AB(g)+C(s),达到平衡后,升高温度使容器内气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( ) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生 |
B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应 |
C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行,当体系压强不再发生变化时,反应达到化学平衡状态 |
D.对于反应2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3 |
A.容器内压强不随时间变化 |
B.v正(X)=v逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),该反应是放热反应
CO和H2O浓度变化如左下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)
(2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。
A.增加水蒸气 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增加氢气浓度 |
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 |
B.单位时间内有n mol A2生成,同时就有n mol B2生成 |
C.单位时间内有n mol A2消耗,同时就有2n mol AB生成 |
D.单位时间内有n mol B2发生反应,同时就有2n mol AB分解 |
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