题目
题型:不详难度:来源:
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于水的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是 。
(3)t1 (填“>”或“<”)t4,原因是 。t2 t3(填“>”或“<”),原因是 。
答案
(2) 对于该溶液,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍 。
(3) > , G组中可形成Cu-Zn原电池,反应速率加快 。
> , F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率较快
解析
(2)根据表中数据和图像可知,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍。
(3)实验G中含有杂质铜,所以能构成原电池,加快反应速率,因此时间少,即t1大于t4。又因为反应物的接触面积越大,反应速率越大,所以根据EF可知t2大于t3。
核心考点
试题【(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示: 锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.RCl>RI> R2CrO4 | B.RCl> R2CrO4>RI |
C.R2CrO4>RCl>RI | D.R2CrO4>RI>RCl |
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C. 平衡时, 乙中H2的转化率大于60%
D. 平衡时, 丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1
实验 序号 | | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验1中,反应在10~20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
(2)在实验2中,A的初始浓度C2= ,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1(填>、=、<),且C3= 。
(4)由上述实验,可推测该反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是:
。
(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第 组。
(6)在实验2中,50 min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为 _____ ;该反应的平衡常数K (填“不变”或“增大”或“减小”)。
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变,均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,则达到平衡时的H2转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2,反应达到平衡时容器内固体共有2.264克,则Na2SO4的转化率为45%
A.在容器Ⅱ中,v(正)<v(逆) |
B.在容器Ⅳ中,H2的浓度为0.40 mol.L-1 |
C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ |
D.若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态 |
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