题目
题型:不详难度:来源:
A.升温增压 | B.降温减压 |
C.升温减压 | D.降温增压 |
答案
解析
核心考点
试题【对平衡CO2(g)CO2(aq) .△H=-19.75kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 |
D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2 |
(1)相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
(2)相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a∶c_____1∶2 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)= ;
(3)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol;则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后,所得溶液的pH=3,则a:b= ;反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
A.0.01mol·L-1 | B.0.02mol·L-1 |
C.0.05mol·L-1 | D.0.15mol·L-1 |
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