题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所以v正最大,而v逆最小为零;
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______,
而c(HBr)__________,从而化学反应速率v正____________,而v逆________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将________。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g),反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
答案
解析
(2)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,所以正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大。
(2)当正逆反应速率相等时,可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。
(4)由于压强是不变的,所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)时,浓度是不变的,反应速率是不变的,平衡是等效的。
核心考点
试题【(10分).在200℃时,将a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g) K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________
(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加压时,B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。B的转化率________
(3) 若C是有色物质,A、B均无色,则加入A(体积不变)时混合物颜色________;而保持容器体积不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
A.0.9 mol | B.0.8 mol |
C.0.7 mol | D.0.6 mol |
A.正反应吸热:m+n>p+q |
B.正反应吸热:m+n<p+q |
C.正反应放热:m+n>p+q |
D.正反应放热:m+n<p+q |
A.4 mol A+2 mol B | B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D |
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B | D.3 mol C+1 mol D |
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