题目
题型：不详难度：来源：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）| A．1.2mol | B．1.5mol | C．1.8mol | D．2.5mol |
答案
解析
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)起始量（mol） 1 9 0 0
转化量（mol) x x x x
平衡量（mol） 1－x 9－x x x
所以有
解得x＝9/10
所以CO2和H2的物质的量之和为x＋x＝1.8mol，答案选C。
核心考点
试题【在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．2NO2 N2O4 (正反应放热) |
| B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热) |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热) |
| D．3O2 2O3（正反应为吸热反应） |
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 6 | 0 | 放出热量bkJ |
A．放出热量关系：b＞2a B．放出热量关系：b =2a
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞② D．N2的转化率：①＜②
N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
| A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 |
| C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1 |
| D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度 |
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)
2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（ ）| A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ) |
| B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ) |
| C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ) |
| D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ) |
xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是 ；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值为 ；5min内B的平均反应速率 ；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是 （不定项选择）
A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强 D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值 3:5（填“>”“=”“<”）。
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