题目
题型:不详难度:来源:
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量) | |
A | B | |||
① | 是 | 不是 | z =y | 前面的结论与此无关 |
② | | | | |
③ | | | | |
答案
⑵(A、B的状态合起来算一格,每格1分,共6分)
| | | | |
| | | | |
| 是 | 是 | z <y | 前面的结论与此无关 |
| 不是 | 是 | z <y | M(B)<M(C) |
解析
2 A(?)+B(?)x C(g)
起始量(mol) 2 2 0
转化量(mol) 2y/x y/x y
平衡量(mol) 2-2y/x 2-y/x y
所以有(2-2y/x)︰(2-y/x)︰y=1∶3∶4
解得x=2,y=1.6
(2)根据图像可知,气体的相对分子质量是增大的。如果AB都是气体,由于正反应是体积减小的,即在反应过程中压强也是减小的,所以Ⅱ中反应物的转化率小于I中反应的转化率,即z <y,而BC的相对分子质量不能确定;如果A不是气体,B是气体,则要满足相对分子质量增加,则M(B)<M(C)。由于正反应是体积增大的,即在反应过程中压强也是增大的,所以Ⅱ中反应物的转化率小于I中反应的转化率,即z <y。
核心考点
试题【(10分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)+B(?)x C(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 |
C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
A.60% B.40% C.24% D.4%
A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是:
A.物质A、B的转化率之比为1:2
B.当ν正(A)=2ν逆(C)时,可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n—)
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 |
C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
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