题目
题型:不详难度:来源:
A.增加A的质量,B的转化率降低 | B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
C.通入稀有气体压强增大,平衡向正反应方向移动 | D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m |
答案
解析
核心考点
试题【已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H<0,m+n>q,在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.增加A的质量,B的转化率降低B.降】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应为吸热反应 | B.降低温度,正反应速率增大 |
C.a + b < c + d | D.增大压强,B转化率增大 |
3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是
A.若x=2,则p>0.5a | B.若x=3,则p<0.7a |
C.若x=4,则p= a | D.若x= 5,则p≥a |
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10 min至15 min,
O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1,比反应开始时前10 min速率 ,可能的原
因是 。
(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了 使得平衡向
方向移动,达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),1min末有0.1molCO生成,则1min内反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为 。
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示,则:
①P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1压强下,100℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为
若温度不变,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③在其它条件不变的情况下,反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),c(CH3OH) 0.1mol/L(填“>”、“<”或“ = ”)
A.X2 + 2Y22XY2 | B.2X2 + Y22X2Y |
C.3X2 + Y22X3Y | D.X2 + 3Y22XY3 |
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