题目
题型:不详难度:来源:
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同),两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时,两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于),理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A B(大于、小于、等于),理由是 .
答案
(2)大于;N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应,A容器定容,B容器定压,随着反应的进行PA>PB,所以vA>vB ( 3分)
(3)小于;随着反应的进行,PA始终大于PB,压强大,平衡向逆方向移动,(或压强小,平衡向正方向移动)故转化率A<B。(3 分)
解析
(2)由于反应N2O42NO2是体积增大的,因此压强也是增大。而B是保持恒压的,所以B中压强小于A中压强,则B中反应速率小于A中反应速率。
(3)随着反应的进行,PA始终大于PB,压强大,有利于平衡向逆反应方向移动,(或压强小,平衡向正方向移动),所以转化率A<B。
核心考点
试题【(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y, mol Z,才能使平衡时Z为0.8a mol。
A.2v(B)正=V(D)逆
B.混合气体的密度保持不变
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.混合气体的压强不随时间变化而变化
A.SO3、O2 | B.SO2、SO3 | C.SO2、O2 | D.SO2、SO3、O2 |
3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是( )
A.减压 | B.升温 | C.增压 | D.加催化剂 |
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1 |
C.P的生成速率和R的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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