题目
题型：不详难度：来源：
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）| A．减压 | B．升温 | C．增压 | D．加催化剂 |
答案
解析
核心考点
试题【硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）A．减压 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（ ）| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和R的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )| A．4 mol A＋2 mol B | B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D |
| C．3 mol C＋1 mol D | D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B |
nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；（2）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
该反应的
_________0，判断其理由是__________________________________；起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y
2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答： (A在的活塞可移动) 
_ A B
（1）A中的X的转化率 αA=__________；
（2）A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
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