题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器内各物质的浓度保持不变
c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
答案
(2)b (2分); 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 (2分) (3)bc (2分) (4)bcd (3分)
解析
(2)NO2是生成物,平衡时浓度是,所以曲线b表示NO2的;2s时消耗NO是0.02mol-0.008mol=0.012mol,所以消耗氧气是0.006mol,其浓度是0.003mol/L,因此反应速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3 mol·L-1·s-1。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以b正确,d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍,a不正确;c中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,正确,答案选bc。
(4)a是降低生成物浓度,反应蚀刻降低;bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的,答案选bcd。
核心考点
试题【(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合气体的总分子数不再变化 ②混合气体的颜色不再变化 ③容器的总压强不再变化 ④混合气体的总质量不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥单位时间内生成n mol的NO,同时消耗n mol的NO2 ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)
A.①②③⑦ | B.④⑤⑥ | C.①②④ | D.③⑦⑤⑥ |
在2 L恒容密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=
(3)求达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆=2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.增大O2的浓度
(1)现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”),且m+n______ p (填“>”、“=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时,A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
③若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率________。
④若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将________。
⑤若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
在第5 min末将容器的体积缩小一半后,若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64 kJ | B.196.64 kJ/mol | C.<196.64 kJ | D.>196.64 kJ |
A.平衡向正反应方向移动 | B.a + b < c |
C.B的转化率提高 | D.C的体积分数降低 |
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