题目
题型:不详难度:来源:
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。
答案
(2)Br2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42— + 2Br—(2分)
(3)①利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分(1分)
②深红棕色(1分);分液(或蒸馏)(1分)
③Br2 + 2OH-== BrO—+ Br—+ H2O (2分)
解析
核心考点
试题【(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、___】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中 |
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 |
D.转移溶液入容量瓶时,必须用玻璃棒引流 |
A.己烷(己烯):加入溴水,分液 B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶
C.Fe3+(Al3+)):过量的氨水,过滤 D.CO2(CO):点燃
A.BaCl2溶液和稀硫酸 | B.BaCl2溶液和稀盐酸 |
C.Ba(N03) 2溶液 | D.BaCl2溶液 |
A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 |
D.检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液 |
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