题目
题型:不详难度:来源:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.
答案
(4)CE (5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或从体系中分离出H2
解析
(2)平衡常数是在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,平衡常数表达式是K3= 。
(3)根据盖斯定律可知,①-②即得到反应③,所以K3=K1/K2;升高温度,K1增大,K2增减小,所以K3是增大,因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应,所以要使平衡向正反应方向移动,则可以升高温度,或降低生成物的浓度等,但压强和催化剂不能改变平衡状态,答案选CE。
(5)①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大,但平衡不移动,所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中t2时刻CO2的浓度增大,而CO的浓度降低,即平衡向逆反应方向进行,所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。
核心考点
试题【(9分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
A.该反应的正反应的△H>0 |
B.反应进行到5min时,a容器中v正=v逆 |
C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c |
A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大 |
B.升高温度,K值增大 |
C.K越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高 |
D.该反应的K= |
⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大
A.只有⑴ | B.⑴⑷ | C.⑵⑶⑷ | D.⑴⑵ |
A.加压 B.减压 C.减小B的浓度 D.降温
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