图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t₁时刻升高温度

答案

解析

选项A中，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即逆反应速率大于正反应速率，A不正确；选项B中增大氧气的浓度，逆反应速率应该是逐渐增大，B不正确；选项C中反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动；选项D中正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正确的答案选D。

核心考点

试题【图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

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可逆反应A(g)＋B(g)

2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（）

A．m>n

B．m<n

C． m=n

D．无法比较

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在密闭容器中进行反应：X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.35mol/L

C．X₂为0.15mol/L

D．Z为0.4mol/L

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已知：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：

实验编号	SO₂(g)	O₂(g)	SO₃(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q₁KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（    ）
A. 实验1放出的热量值为Q₁=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4
C. 实验1中O₂的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量

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（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气)

Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）其平衡常数可表示为K=_______  ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）
（2）1100℃时，测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动                    D. 不一定移动
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（    ）
A. 减少Fe             B. 增加FeO
C. 移出部分CO₂    D. 提高反应的温度
E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

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