题目
题型：不详难度：来源：
2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.35mol/L | C．X2为0.15mol/L | D．Z为0.4mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：| 实验编号 | SO2(g) | O2(g) | SO3(g) |
| 1. | 2mol | 1mol | 0mol |
| 2. | 1mol | 0.5mol | 1mol |
| 3. | 1mol | 0.8mol | 1.4mol |
A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为：4
C. 实验1中O2的转化率为：50% D. 实验3反应放出热量
FeO(固)+CO(气)
Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）其平衡常数可表示为K=_______ ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）
（2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______ (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（ ）
A. 减少Fe B. 增加FeO
C. 移出部分CO2 D. 提高反应的温度
E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂
2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。
2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）A C生成的速率与C分解的速率相等
B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
C容器内各气体的百分含量不再变化
D混合气体的平均相对分子质量不再变化
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