已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知H₂(g)+I₂(g)

2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H₂)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H₂)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

答案

解析

由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。

核心考点

试题【已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O₂

2NO₂△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入O₂

D．减小压强

E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为 mol•L^-1•min^-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(O₂)	n(NO)	n (NO₂)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_正___v_逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_正___v_逆?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）

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下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．对H₂、I₂、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡： 2NO₂_（_g_）

N₂O_4(g)ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）

A．颜色　　

B．平均分子量　　

C．物质的量　　

D．密度

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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是（）

A．m+n＞p	B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低	D．C的体积分数增加

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可逆反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。
②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。

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