题目
题型:不详难度:来源:
A.不断向装置中鼓入空气 | B.提高反应装置的温度 |
C.降低反应装置的压强 | D.在反应装置中装入碱石灰 |
答案
解析
试题分析:提高尾气处理效果实质是使平衡向右移动。向装置中鼓入空气,一氧化氮与氧气反应,平衡向左移动,A错误;正反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,B错误;正反应是气体分子数减小的反应,降低压强,平衡向左移动,C错误;在反应装置中装入碱石灰,二氧化碳气体被吸收,平衡向右移动,D正确。
点评:本题是勒沙特列原理应用于生产生活中的实例。
核心考点
试题【一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)
(1)如果升高温度,平衡向_______反应方向移动(填正或逆);
(2)如果增大压强,H2的体积分数将_______(填增大、减小或不变);
(3)如果通入水蒸汽,平衡向_______反应方向移动(填正或逆);
(4)如果加入焦炭,H2O的转化率将______(填增大、减小或不变)。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②__________ _____;
③__________ _____;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。
A.工业制取金属钾:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 |
B.冰镇啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。 |
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 |
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH>0,缩小容器的体积可使颜色变深。 |
A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L ·s)
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