题目
题型:不详难度:来源:
A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L ·s)
答案
解析
试题分析:A项不能用反应物和生成物的浓度之比等于计量系数之比来判断达平衡。B项缩小容器的体积,压强增大,平衡正向移动,A的转化率升高。C项升高温度,平衡逆向移动,C的浓度较小。D项4s内,v(C)=,则v(B)= 0.075 mol/(L ·s)。答案选D。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 |
C.a可以为任意的正整数 |
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动 |
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a > b |
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH =" +131.3" kJ·mol-1,ΔS =" +133.7" J·mol-1·K-1
该反应在低温下能否自发进行 (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= (填数值)。
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)
(3)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 (填字母)。
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1 |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2 |
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2 |
D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2 |
(1)达到平衡所需要的时间:t(A) t(B),NH3的转化率:a(A) a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)反应过程中的反应速率:v(A) v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
(3)达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向 反应方向移动,A中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中H2的百分含量 ,B容器中NH3的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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