题目

题型：不详难度：来源：

恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N₂的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③

答案

A

解析

试题分析：根据表中数据可知，②相当于是在①的基础上增大氮气的浓度，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，A正确。但氮气的转化率降低，C不正确；温度相同，平衡常数不变，B不正确；③和①相比，相当于是在①的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，D不正确，答案选A。
点评：在判断①和③时可以利用等效平衡进行。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。显然该题中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反应物的均分2份，然后在压缩即可与①进行对比。