题目
题型:不详难度:来源:
A.等于0.3 mol | B.等于0.15 mol |
C.小于0.15 mol | D.大于0.15 mol,小于0.3 mol |
答案
解析
试题分析:移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2相当于对容器进行减压一半操作,因此平衡逆向移动,所以SO3的物质的量小于0.15 mol。答案选C。
点评:改变影响移动的一个条件,平衡向减弱这种改变的方向移动。
核心考点
试题【将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3) |
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变 |
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
C.将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压,容器内气体颜色变深,这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 |
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 |
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 |
D.同温同压时, z增大,平衡时Q的体积分数增加 |
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
A、A的转化率:甲<丙<乙<丁 B、A的转化率:甲<乙<丙<丁
C、A的转化率:甲<乙=丙<丁 D、B的转化率:甲>丙>乙>丁
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