题目
题型:不详难度:来源:
(1)其化学平衡常数K的表达式为K= 。
(2)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。
(3)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的转化率为____________。
(4)若830K时,起始浓度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c (H2)=c mol/L,
①a、b、c之间的关系式是____________________________________;
②当a = b时,a= ________c。
答案
(3)α(H2O) =25% (4)① ,②a = b,则a = 2c
解析
试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的化学方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=。
(2) CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度(mol/L) 2 3 0 0
转化浓度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2
所以平衡时水蒸气的转化率为
平衡常数K=
(3) CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度(mol/L) 2 6 0 0
转化浓度(mol/L) x x x x
平衡浓度(mol/L) (2-x)(6-x) x x
所以K=
解得x=1.5mol/L
所以水蒸气的转化率是
(4)① CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度(mol/L) a b 0 0
转化浓度(mol/L) c c c c
平衡浓度(mol/L) (a-c) (b-c) c c
所以根据平衡常数的表达式可知
②根据①中关系式可知,当a = b时,a=2c
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题贴近高考,注重基础和能力的双向考查,有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题难易适中,学生不难得分。
核心考点
试题【(12分)已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2,在830K温度下达到平衡。(1)其化学平衡常数K的表达式为K= 。(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.气体的总物质的量 | D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )
A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
(1)10min内SO2的转化率;
(2)平衡常数K。
A.一定增大 | B.一定减小 | C.一定不变 | D.不能确定 |
A.A的质量分数增加 B.平衡发生移动
C.化学计量数:m+n=3 D.物质C的体积分数减小
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