题目
题型：不详难度：来源：
（1）根据 定律，生成CO2气体的质量 ；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少?
答案
解析
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为：6g+44g-47．8=2．2g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量是X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2．2g
100:44=X：2．2g
X=5g
答：生成二氧化碳的质量为2．2g，参加反应的碳酸钙的质量为5g
核心考点
试题【在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸，完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47．8g，（反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| XXX儿童咀嚼片（60片装） |
| [主要成分]：碳酸钙、维生素 [功效]：补钙 [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片 |
请你根据以上标标签信息完成下列计算
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ；每片药剂中至少含钙元素的质量为 克。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：
① 生成二氧化碳的质量
② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]
（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
| A．仍在中间 | B．偏向左盘 | C．偏向右盘 | D．无法确定 |
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