题目
题型:不详难度:来源:
(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 mol·L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)实验测得该反应的ΔH =" +" 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
(4)结合ΔS推测该反应的在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
答案
减小
(3)D(4)较高
解析
试题分析::(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol•L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%,
则(t-BuNO)22(t-BuNO)
开始 0.5 0
转化0.5×65% 0.5×65%×2
平衡0.5×(1-65%) 0.5×65%×2
K= =2.4(mol/L),故答案为:2.4mol/L;
(2)由三段法计算可知,K= ,温度不变,则K不变,则增大(t-BuNO)2的起始浓度为保证K不变,则转化率a应减小,20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9<2.4,保持(t-BuNO)2起始浓度相同时,由K=,则转化率a应小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率,故答案为:减小;小于;
(3)由反应的△H=50.5kJ•mol-1,则该反应为吸热反应,则反应物的总能量应小于生成物的总能量,故BC错误;
再由△H=50.5kJ•mol-1,活化能Ea=90.4kJ•mol-1,则反应热的数值大于活化能的数值的一半,故D正确,故答案为:D;
(4)由反应可知,1mol反应物参加反应时生成2mol生成物,则△S>0,再由△H-T△S<0有利于该反应自发进行,
△H>0,则在较高温度下该反应能自发进行,故答案为:>;较高。
点评:本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答,考查知识点较集中,注重对学生基础知识和技能的考查,并训练学生分析图象、画图象的能力。
核心考点
试题【(8分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.10min时,反应达到平衡 |
B.该温度下反应的平衡常数为8 |
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1 |
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
B.化学平衡常数随温度的改变而改变 |
C.对于一定温度下的同一个反应,其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 |
D.温度越高,K值越大 |
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka= 。
(2)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化), (填“有”或“无”)沉淀产生。
(4)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4Cl | B.NH4SCN | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 |
按pH由大到小的顺序排列是: (填序号)
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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